1、原理

新油或使用過的油品中，酸性組分包括有機酸、無機酸、酯類、酚類化合物、內酯、樹脂和重金屬鹽類、胺鹽、其他弱堿的鹽類、多元酸的酸式鹽，以及某些抗氧和清靜添加劑。中和1 g 油酸性組分所需的氫氧化鉀的質量稱為酸值。該方法是采用異丙醇抽出試油中的酸性組分，再用氫氧化鉀乙醇溶液進行中和滴定，根據指示劑的顏色變化來指示終點，再根據消耗的堿量來計算酸值。其反應式是酸堿中和反應：

由此可見，一種酸的電離常數的大小，取決于溶質的固有酸度常數和溶劑的固有堿度常數。用異丙醇作溶劑，因為其有相對于乙醇高的分子結構，固有堿度高，對油品有較好的混溶能力，能較大程度地萃取油中的酸性組分，加之適用于在乙醇溶液中指示溶液的酸堿度的BTB 指示劑在此溶劑中具有相同的性質。因而可以采用其來溶解油樣。用 BTB 作指示劑，因為其變色 pH 范圍在 6.2 ～ 7.6 ，顏色從黃色轉呈綠色，終點清晰明顯。而堿蘭 6B 指示劑變色 pH 范圍在 9?4 ～ 14 ，顏色從蘭色轉呈紅色，其結果一般略偏高；再者 BTB 指示劑價格便宜，配制方便，因而采用 BTB 作指示劑是較理想的。

2、方法

2.1試驗步驟

    a)用錐形瓶稱取試油 5 ～ 10 g 。

    b)用另一錐形瓶量取加入變壓器油樣質量 2.0 ～ 2.5 倍的異丙醇溶液，滴加 0.2 mL BTB 指示劑，用 0.02 ～ 0.05 mol/L 氫氧化鉀乙醇溶液滴定至呈藍綠色。

    c)將中和后的溶劑倒入已取好油樣的錐形瓶中，搖勻，使油樣充分溶解，再用 0.02 ～ 0.05 mol/L 氫氧化鉀乙醇溶液滴定至呈藍綠色。

    d)根據所消耗的氫氧化鉀乙醇溶液量計算油中酸值。

2.2計算方法

    試油的酸值按下式計算：X=Mr(KOH) × V × c(KOH)/m 式中 X ——油樣的酸值； V ——滴定油樣所消耗的氫氧化鉀乙醇溶液的體積； c(KOH) ——氫氧化鉀乙醇溶液的濃度； Mr(KOH) ——氫氧化鉀的相對分子質量，為 56.1 ； m ——所取油樣的質量。

3、新舊方法的對比試驗

3.1同一實驗室在同一實驗室中相同條件下，對新舊方法進行對比試驗

根據表1 數據進行數理統計，得平均偏差 0.001 9 ，標準偏差 Sd=0.004 3 ，由斯圖滕 t 檢驗法得 t=1.397 ，在自由度為 9 和置信水平為 95% 時，查表 t0.05=2.262 ，由于 t ＜ t0.05 ，可知兩種方法無顯著性差異，因此新方法是可行的。 3.2 不同實驗室在不同實驗室中進行協同試驗，結果如表 2 。

　　從表2 可見， 4 個單位的試驗結果基本一致，說明該方法有較好的再現性。

4、小結

從試驗結果及有關的數理統計分析結果可以看到，新方法是可行的。由于新方法操作簡單、快速，所用溶劑異丙醇價廉，且容易買到，而且無毒，危害性小，有利于在各個試驗室推廣。

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